[二氧化硫的性质]二氧化硫（优秀4篇）

第二节 二氧化硫 教案08-04下面是小编辛苦为朋友们带来的4篇二氧化硫，希望能够满足亲的需求。

氧化硫 篇一

目标

（一）知识目标：

1.  了解二氧化硫的物理性质和用途。

2.  掌握二氧化硫的化学性质。

3.  了解二氧化硫对空气的污染和防止污染

（二）能力目标：

培养观察能力和实验创新能力。

（三）情感目标：

了解空气污染的原因，培养环保意识。

教学重点

二氧化硫的化学性质。

教学过程

【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。

出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。

【板书】一、so2的物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。

二、so2的化学性质

1.与水反应

【实验6-1】

结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。

so2  +  h2o       h2so3

复习可逆反应：

所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

（1）               向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）               符号 “       ”两边的物质互为反应物和生成物。

（3）               在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。

由so2中s的化合价分析：

0            +4               +6

s            s o2              s o3

氧化性（弱）      还原性

2.弱氧化性

2h2s + so2 = 3s   + 2h2o

3.还原性

2so2  + o2         2so3

5so2  + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4  + k2so4 （可要学生配平）

2so2  + cl2  =  h2so4  + 2hcl

4.漂白性

【实验6-2】

结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理：

（1）       吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

（2）       与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。

（3）       氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）

请同学们根据so2的性质推断其用途。

so2也有它的害处。

【板书】三、so2的污染

进行二氧化硫对环境影响的专题报告。

①二氧化硫对人体有什么危害？

二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。

二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

②受酸雨危害的地区主要有哪些？

二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大 ，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。

小结酸雨的形成：

h2o           o2

（1）so2        h2so3            h2so4（主要途径）

灰尘         h2o

（2）so2         so3             h2so4

作业：p133，一、二、三、四、五

氧化硫 篇二

教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程[引入]     今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。[投影]     第二节  二氧化硫[[投影]  资料1  日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂[投影]  资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1t的煤含有5~50kg的硫，

一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入]    如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影]    一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察]  大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影]    无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述]   下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。[投影]    化学性质[演示实验]   1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂            2、将二氧化硫通入品红溶液中            3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中    4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中            5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液  [现象1]   滴加石蕊，溶液变红[投影]   so2＋h2odh2so3  （可逆反应）[提问]    为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答]  石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。[讲解]   此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。[现象2]    品红褪色[学生讨论回答]  二氧化硫有漂白性[提问]   我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？[学生讨论] na2o2,cl2（hclo）,o3,h2o2等。[讲解]   二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3]  溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影]   so2＋br2 + 2h2o＝h2so4+2hbr[分析]   二氧化硫还原br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。[现象4]  溶液中有黄色沉淀生成[投影]   so2+2h2s=3s¯+2h2o[讨论分析]   二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2        0       ＋4      ＋6h2s        s        so2      so3  二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5]  二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。 [投影]  解释：so2被naoh溶液吸收。                so2+2naoh=na2so3+h2o so2+na2so3+h2o===2nahso3即 so2+naoh=nahso3  （由于so2与naoh反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解]   此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂[投影]    2so2+o2=====2so3 （可逆反应）δ           so3+h2o==h2so4   (放热)[讲解]     工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影]   小结：1.酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；2.具有漂白性，可使品红溶液退色。3.具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氢。[投影]  比较so2和co2名称so2co2气味刺激性无味ca(oh)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色 [讨论]  二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影]   二、二氧化硫的污染[简介]  酸雨的概念（ph<5.6）[学生阅读思考]  （1）空气中二氧化硫的来源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？[投影]    so2+h2o=h2so3,       2h2so3+o2=2h2so4[小结]    （1）so2的物理性质和化学性质；（2）so2的漂白性；（3）so2对环境的污染。[反馈检测]   1、下列物质中硫元素只显示还原性的是                     （     ）a.h2s          b.so2           c.s         d.h2so42、能够证明co2中含有so2的方法有                        （     ）a.通入澄清石灰水中           b.通入饱和cacl2溶液中c.通入品红溶液中              d.先通入饱和nahco3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶无色气体，可能含有hcl,hbr,so2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入bacl2+hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入agno3+hno3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是   （    ）a.原气体中肯定含有hcl            b.原气体中可能含有hbrc.原气体中一定含有so2            d.不能肯定原气体中有无so24、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物                   酸雨乱砍滥伐森林                               土壤和水污染核污染                                     放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排so2                         破坏臭氧层大量使用农药                               土地沙漠化5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是___________________________________________________________

氧化硫 篇三

教学重点：的化学性质

难点：二氧化硫的漂白作用

教学过程：

引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频：硫在氧气中燃烧。

引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述：物理性质

展示：闻气体气味正确方法的图片

演示实验：二氧化硫溶于水（此处若无演示条件，也可以播放视频文件）

讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止so2的吸收。

）

要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

简介：亚硫酸

讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

讲述：二氧化硫和氧气的反应

增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。

演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示图片、播放有关酸雨的录像。

小结：

作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

板书设计：

第二节 二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1.物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）

2.化学性质

（1）具有酸性氧化物的通性

（可逆反应）；

；

；

（ 过量）

（2）二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：

②较强的还原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

（与 有类似反应）

x （此方程式不要求学生掌握）

（3）漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案点评：

二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

氧化硫 篇四

一、教学目标

1.使学生了解的物理性质和用途

2.使学生掌握二氧化硫的化学性质

3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力

5.通过so2 性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感

二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质

三、教学方法

讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法

四、教学过程

［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。

［板书］一、二氧化硫 的性质

1.物理性质

［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2 ，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2 的物理性质

［学生回答］so2 为无色、有刺激性气味的气体

［小结］so2 为无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2 在标况下的密度，与空气密度相比较）, 易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的so2)

2.化学性质

［导入］ 刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的so2 ，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？

［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2 ，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2 ，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。

［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。

［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，

［板书］⑴ so2与水反应

方程式：so2+h2o  =  h2so3 （亚硫酸）

［说明］h2so3 是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3 的同时，生成的h2so3 又分解成so2和h2o，为可逆反应。

［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。

［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2 = 2hi

［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？

［学生回答］酸性氧化物 ：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3 的酸酐。

［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3 ，so3也会分解成so2和o2。

［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2 = so3     （可逆反应）

［说明］so3  是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都较低。so3 与  h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3 +h2o  = h2so4 。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。

［实验］取出事先准备好装有so2 的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2 漂白性实验(教师演示：向装有so2 的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化) .

［板书］⑶so2的漂白性

［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2 的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。

［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：

⑴so2的漂白原理？

⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？

［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。

⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。

⑷此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂

⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。

［板书］二、二氧化硫的污染

［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？

［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。

［小结］1. so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡

2. 酸雨的形成：

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本   图6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6

3. so2的来源：

主要来自化石燃料(如煤)，以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

4. 净化和回收

由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。

［练习］

1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是

a    nh4+、no3-、al3+、k+             b    mno4-、k+、na+、cl-

c     k+、so42-、co32-、na+           d    na+、so32-、k+、cl-

2. 下列关于so2的叙述正确的是

a   只有还原性                  b    只有氧化性

c   既有氧化性，也有还原性      d   既无氧化性 ，也无还原性

3. 区分so2和co2最好选用的试剂是

a   澄清石灰水  b  石蕊试液    c  品红溶液    d   氯化钡溶液

课后习题：一、填空

［作业］1.  课后习题：二、选择题；五、计算题  第1小题

2.  课下讨论： 课后习题：第四题

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