初三化学酸碱盐试题

篇一：初中化学酸碱盐典型习题

初中化学酸碱盐典型习题

1下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 []

A.NaOH B.CuOC.Cu(OH)2 D.H2O

2. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的

[]

A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水

A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3

C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl

4．下列物质属于碱类的是[ ] A．纯碱B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石

5将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是[ ] A．氢氧化钾 B．石灰

水 C．食盐水 D．溶有CO2的水

6下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是[]

A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HClC． HCl、NaOH、NaCl

D． HCl、NaCl、NaOH

7．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是[ ] A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠

D．石灰水

8．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是[ ] A．固体食盐 B．固体火碱

C．浓硫酸 D．浓盐酸

9下列物质中，可以敞口放置的是[ ] A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠

10盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是[ ]

A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液 11 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[]

A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中

C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体

12. 下列物质能与水反应的是 []

A.SiO2 B.MnO2C.CaO D.CuO

13. 对于盐酸，下列说法错误的是 []

A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色

C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色

14. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于

水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[]

A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5

15. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是[]

A.盐酸 B.氯化钙C.氯化钾 D.氯酸钾

16 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [] 3. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]

A.MgCl2B.Al2(SO4)3 C.ZnCl2D.Fe2(SO4)3

17. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[]

A.①和③B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③

18 下列各组反应中，都属于复分解反应的是[]

①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液

③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳

⑤灼热的木炭通入硫的蒸气

A.①②④B.①③④C.①②③ D.②③⑤

19 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 []

A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液

C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液

20. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]

A.CuOB.Fe2O3 C.ZnO D.CaO

A.氯化铜 B.二氧化碳C.氢氧化钠 D.硝酸

22. 下列哪一组物质全都不溶于水 []

A.CaO、CaCl2、CaCO3 B.Cu、CuO、Cu(OH)2

C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3 D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4

23 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[]

A.氢氧化钠B.硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液

24 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 []

A.NaCl和Ca(OH)2B.NaCl和CO2

C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO3

25 下列物质能导电的是[]

A.酒精B.冰醋酸 C.烧碱固体D.氯化钾溶液

26. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 []

A.CO2 B.CO C.SO2 D.H2S

27 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 []

A.加浓盐酸 B.加入pH＝2的溶液

C.蒸发水使溶液浓度增大 D.加氢氧化钠溶液

28. 下列气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有

[]

A.①和② B.①和④ C.③和④ D.①和③

29．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是[]

A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 21. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是[]

30．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是[]

A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热

31．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是[]

A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3 C． BaCl2、K2CO3、H2SO4D． BaCl2、KOH、HNO3

32．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是[[]

A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4 C． NaOH、H2SO4、NaCl

D． H2SO4、NaOH、NaCl

33．将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是[]

A．水 B．含少量 H2SO4的水溶液 C．含少量 Ba（OH）2的水溶液 D． BaSO4的不饱和溶液 34. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是[]

A.硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾

C.硝酸银和氯化钡 D.氯化钡和硫酸钠

35 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是

A.盐酸 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液

36 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]

A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸

37. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH

A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3

C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO3 38 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]

A.氯化铜 B.二氧化硅C.氢氧化钠 D.硫酸

39 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[]

A.166B.236C.428D.无法计算

40. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是：[]

A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应

C.氧化反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

41. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[] 溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的[]

A.CO2 B.H2SO4C.CuSO4D.KOH

42. 根据化学方程式： ①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag， 可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是[ ]

A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、Ni C.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu

43将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是[ ]

A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液

44．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是[ ]

A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤

45要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是[ ]

A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸

46．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是[ ]

A． CuSO4、H2SO4、NaCl B． KOH、FeCl3、CuSO4 C． KOH、NaCl、H2SO4

D． HCl、HNO3、AgNO3

47下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是[ ]

A． NaOH中混有少量Na2CO3 B． Na2SO4中混有少量CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH

48下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是[ ]

A． Fe+H2SO4 B． Fe（OH）2+H2SO4 C． FeCl3+Na2SO4 D． Fe2O3+H2SO4

三、填空题

1．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加化学方程式为____________________，再用水冲净。

2．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）

3．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。

4. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的

____________，其化学方程式为 ___________________________．

5. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为

．

6. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有 ____________气体．

7. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为___ ____；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．

四、 简答题

1. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，，．

2．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。

（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。 3（本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

24→H2???→Cu 方案一：Fe???HSOCuO

24→CuSO4??→Cu 方案二：CuO???HSOFe

（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。

方案一_______方案二_________，。

（2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。

（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。（4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。

篇二：初三化学酸碱盐经典习题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳

离子）

二、酸

1

3三、碱

1

+

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液

变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

1

-2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓F e(OH)3↓

Mg(OH)2↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体

或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

习 题 精 选

1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是

A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条D. 二氧化碳 1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸

A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D. Cu(OH)2 6. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的

主要成分是

A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸 7. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是

A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8. 能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是

A. NaOH B. AgClC. Zn D. AgNO3 9. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水 10. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是

A. Fe B. ZnC. Cu(OH)2 D. NaOH 11. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜C. 硫酸钡 D. 碳酸钠

2

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７ 14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

剩余，过滤，滤液中含有的物质是

A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4 C．H2SO4和FeSO4 D．FeSO4 22. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是

A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反应 C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应 23. 将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充

分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有

A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu 24. 在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙

述正确的是

A．原溶液中一定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子 C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH- 29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解

A.肥皂水 B．醋 C．酒精D．食盐水

酸碱盐化学实验题汇编

1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是 。

3

12. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是

A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl2 13. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是

A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 14. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是

A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体

15. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉 16. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何

种溶液，可以使白纸上出现红色图象

A. 过量烧碱溶液B. 适量稀硫酸溶液C. 过量稀盐酸溶液D. 适量硝酸钾溶液

17. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是

A．硫酸B．石灰石 C．生石灰D．氧化铁 18. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是

A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液 19. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A．CuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu(OH)2 20. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是

A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl2 21. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有

虑 。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。 化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。 2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。 【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，

图8 使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 猜想。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 太浓。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如

下猜想。 小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和

碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，_____________ ___。

4

： （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

6.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液

部分变质。你的新猜想： 。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽

（3）Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？ 【猜 想】甲．??

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2 【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；

（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊

b试管中反应的化学方程式为。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。 【小 结】

NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为； 5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

5

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象

___________________。

【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。 ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。

7.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

篇三：初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)

酸、碱、盐 测试题

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )

A.化合物 B.酸C.碱D.盐

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A.3个B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( )

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( )

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )

A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.二氧化硫 B.一氧化碳C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )

A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4

13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )

A.ab／2B.2b／a C.2a／bD.b／2a

14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )

A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3D.AgNO3 15.下列说法中错误的是( )

A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应 B.可用铁制容器配制波尔多液 C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾 D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu D.Cu 二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)

17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )

A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O

18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( ) A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )

A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )

A.①②③B.③②① C.②③① D.③①②

三、填空题

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：

(1)(3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。

23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：

(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀； (2)甲、丙两溶液混合无明显现象；

(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断： 甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。 25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

(1)试判断：A是________，B是________。 (2)写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：_____________________________；②生成F沉淀的反应：_____________________________；③生成D沉淀的反应：________________________；④生成E沉淀的反应：__________________________________。

26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A________ B________ C________ D________ E________ 。

(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：____________________________________ B+E：________________________________________。

27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________ 。

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。

(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。

四、计算题

28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：

(1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?

参考答案 一、选择题

1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B16.C

二、多选题

17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空题

21.NaNO3 ①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3 ②Na2CO3+Ba(NO3 )2＝BaCO3↓+2NaNO3 ③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 ④2NaOH+Cu(NO3)2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)2丙 Na2SO4

25.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba( NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl ②AgNO3+HCl＝AgCl ↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2 KOH;CuSO4 ②BaCl2 ③KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3 四、计算题

28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g

审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2- 3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl

《初三化学酸碱盐试题》出自：创业找项目
链接地址：http://m.gjknj.com/duwu/15105.html 转载请保留,谢谢!