初三化学中考模拟试题
篇一：初中化学中考模拟题(含答案)
初中化学中考模拟题
（满分70分，时间70分钟）
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 O-16 Ca-40
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）
1．下列变化不能一步实现的是 （ ）
A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl2C. Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaOH
2．2007年10月24日，我国使用―长征三号甲‖运载火箭将―嫦娥1号‖送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意
图中正确的是 （ ）
3．下列实验方案不合理的是（ ）
A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D． 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
4．某同学归纳了知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是 （ ）
A.①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同 ②电子层数相同 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等．⑥化学性质相同。其中，正确的是（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
6．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质
子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45
7．下列实验方法不能够达到目的的是 （ ）
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2
D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒
8．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯
内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 （ ）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6%
9．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，
）
10 ）
二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）
11．（7分）A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是
（写化学式）。当
这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味
的气体___________。这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。
（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 __________，加入该物质后可观察到_________________________的现象。
12．（6分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：
（1）先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______。(从下面选项中选出正确答案的序号) ①加快反应速度②铁的金属活动性较强③使反应充分进行
（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
（3）滤液D中溶质的成分有______________________（填化学式）。
（4）含有硫酸亚铁的滤液有______________________（填框图中字母）。
（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________。
13．（9分）某市报报道：位于市河东社区外的流河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道??
（1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_________等污染，因此，必须妥善处理垃圾．请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_____________________________________________。
（2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子__________________．
（3）处理城市垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种．垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_________，其完全燃烧的化学方程式为：_______________________。
（4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_______________（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料” 。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊．
利：________________________________________；
弊：________________________________________。
14．（13分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用
15．（5分）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式
?C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环为：CH4??→
境是。
(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应： 高温
?→CH3Cl+HClCH3C1+Cl2??→CH2Cl2+HCl CH4+Cl2?
?→CHCl3+HClCHCl3+Cl2??→CCl4+HCl CH2Cl2+Cl2?
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。
A．CCl4是液体 B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D．CCl4的相对分子质量最大
(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：
CH3Cl+NaOH--→CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做
△H2O光光光光
了下列实验：①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生， CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是，该实验现象说明了什么? 。
实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
三、计算题（本题包括1小题，共10分）
16．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
如图所示的实验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32 g和1.2 g，反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；（要求写出计算过程）（6分）
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断的大致过程）（4分）
初中化学中考模拟题
（满分70分，时间70分钟）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）
1.B 2. D 3.D4.D 5.C 6.B7.B 8.C 9.D 10.B
二、填空题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）
11.（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3熟石灰 NH3 （或氨气） 蓝
－（2）CO32稀HCl 有气泡生成（或 Ca(OH)2 有沉淀生成）（合理即可）
12. （1）③ （2）CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（3）CuSO4 、 H2SO4
（4）C、E
（5）过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯
13. （1）水建污水处理厂 （2）在不断地运动着
（3）甲烷（或CH4） CH4 + 2O2 2 + 2H2O
（4）有机高分子材料 塑料是良好的绝缘体塑料不易腐烂、分解，易形成
白色污染
14. ①紫 稀硫酸 澄清石灰水 ②有白色沉淀生成无明显现象 氯化钠溶液
【猜想】SO42- 和SO32-
【实验探究】③ （1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液 有白色沉淀生成
Na2SO3 + Ba(NO3)2 === BaSO3↓+ 2NaNO3
15. (1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C
— (3)与实验②形成对比说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl；中和反应后的
混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
三、计算题（本题包括1小题，共10分）
解：（1）生成CO2的质量＝32g+1.2g－28.8g＝4.4g
设生成白色沉淀的质量为x
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
44100
4.4g x
44/100 = 4.4g/x x=10g（6分）
（2）氧化铁中铁元素的质量＝32×（56×2）/（56×2+16×3） ×100% ＝ 22.4g
根据反应前后元素各类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量＝28.8g－22.4g＝6.4g；若固体B的化学式为FexOy。
由化合物中原子的个数比＝元素的质量比/相对原子质量比，
则x：y＝22.4g/56：6.4g/16＝1：1；
所以固体B的化学式为FeO （4分）
固答案为：（1）10g；（2）FeO
篇二：初三化学中考模拟试题及答案
初中化学中考模拟试题
一、选择题（每题1分
1．图所示的物质中，属于纯净物的是 （）
A．“××”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．××某公司的铁矿石
2．下列对于实验现象描述正确的是 （ ）
A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色
D、C在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳
3．下列实验操作，能达到预期目的的是（）
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸 ④用10mL的量筒取8.2mL水
A．①③④ B．①④C．①②④ D．②③
4． 有反应：X＋H2SO4＝BaSO4↓＋2Y，下面分析正确的是（）
A．Y中一定含有氢元素B．X一定是BaCl2
C．Y可能是HCl D．X和Y的相对分子质量之差为135
5．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ） ①S+O2 SO2 ②CaCO3 CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH＝Na2CO3+Ca(OH)2
④SO2+CaOCaSO3⑤SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
A．①②③B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤
6．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是（ ） ．．．
A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
7．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（ ）
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ）
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
1
3324断，其中合理的是（ ）
A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变
C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小
11．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
12、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生
成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中
性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫
酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是 （
）
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
13．—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量
为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不
同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（ ）
C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解
14．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得
CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A、10％ B、30％C、50％ D、70％
15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)
的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对
导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
16、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
2
二、填空题、
16、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程为：
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ① ②（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶
液
中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有(填写化学式)。
17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。
Cu、O、N、H（1）请从给定化合价的K、
应物质的化学式： +10-2+5+1五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相
单质__________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐______（每空只填一种物质）。
（2）用适当的化学用语填空
(1)由右图所示的粒子构成的单质______
(2)保持氯气化学性质的最小粒子是________
18．在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)现有①黄瓜，②面粉，③菜子油，④加碘盐，⑤矿泉水五种食物，其中能为人体提供能量的是_______（填序号，下同）；提供维生素的是_________。
(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖被氧化的化学方程式为________________________。
(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素是
19、研究
（1）假设按
（2）假设按
（3）事实上的受热分解产物时，做了如下假设： 受热分解的方式进行，反应的产物应为_____________________。 受热分解的方式进行，反应的产物应为______________________。 的分解产物是（分解温度在500℃左右），反应的 化学方程式为：_____________________________。
20．今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产
生活受到很大影响，损失十分严重。在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。已 知某公司生产的融雪剂由NaCl 、NaNO3 、MgCl2、、CuSO4中的两种物质组成。小明为探 究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。
3
根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是____________。
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）____________ ；（Ⅱ）____________ 。
③你认为第____________种情况更利于植物和农作物的生长。
21．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：(1)若用“
”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
＋＋ ＋该反应的化学方程式为___________________________________________；
硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ________________________________________________________________________。
(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。 22．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动
力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。
(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学
性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。
23． 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和__________________________。
(2)滤渣的成份有_________________。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_________________________。
三、实验题
24．某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。查资料得知：①内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；③ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4Cl2]，据此，小组同学进行了如下实验探究： 4
(1) 寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验：
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_________。 操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。
由此得出结论，滤渣中除含有_________外，还含有黑色粉末 。
（2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。实验结论是__________________________。
（3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入__________，观察到______。实验结论应是猜想正确。
25．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
26．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以
外，判断反应是否完全必须用到的试剂是______。
(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生
成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。
用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装
置中油层的作用是______________；使反应前后油层上
方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________ 。
(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_______ 。
27、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作
5
篇三：人教版九年级化学中考模拟试卷(一)含答案
化学模拟试卷（一）
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，并把答案填写下表中） 1、下列过程发生化学变化的是：（ ） A、空气液化制氧气 B、用石墨制取人造金刚石 C、日晒海水制取食盐D、压缩二氧化碳气体制取干冰
2、目前很多地区污染指数超标，原因之一是：（ ） A、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B、偏二甲肼的相对分子质量是27 C、偏二甲肼中含有氮气 D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 ：4 ：1
13、x、y两种元素形成多种化合物，其中一种化合物为xy中，x元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中x的质量分数大于46.7%的是：（ ）
A、xy2 B、x2y3 C、x2y D、x2y5
14、由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是： （ ） A、人的呼吸B、植物的光合作用C、氢气的燃烧D、化石燃料的燃烧
3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）： A、
a2800
B、80 C、
2800a
D、
28a
4、agA物质和bgB物质发生化合反应，生成C物质，则C物质的质量：（ ） A、等于（a+b）gB、小于（a+b）g C、不大于（a+b）g D、不小于（a+b）g
5、现有质量相等的两份氯酸钾固体，一份单独加热，一份与少量二氧化锰混合加热，当完全反应后，产生的氧气的质量（m）和反应时间（t）的关系图正确的是： （ ）
At
B
t
C
t
Dt
6、下列实验操作正确的是：（ ） A、用托盘天平称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 B、给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3 C、实验室取用块状药品时，用手直接取用药品
D、量取一定体积的液体，读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平
7、下列化合物中，氮元素质量分数最高的是：（ ） A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4 C、NH4NO3D、CO（NH2）2
8、下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ） A、③ B、①②③ C、④ D、①②③④ 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：高温点燃
（1）甲 +
（2）乙
（3）丁在高温下分解可得到丙，则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是：（ ） A、C、 CO、 CO2、 CaCO3 B、C、 CO2、 CO、 CaCO3 C、CO、 C、 CO2、 CaCO3 D、CO2、 C、 CO、 CaCO3 10、某金属A的氧化物的化学式是AmOn，则A的化学价为：（ ）A、+
m2n B、+2nnm
m C、+2m D、+n
11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是；（ ）
A、氢气B、一氧化碳 C、甲烷 D、二氧化碳
12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）下列说法正确的是： （ ）
A、Zn和Cu B、Fe和MgC、Mg和Al D、Fe和Zn 二、填空题：（本题包括4小题，共16分）
+2
15、（4分）下列化学符号：①2CO；②2Na+
；③Mg2+
；④BaO；⑤H2O中数字“2”表示（均填序号）
（1）离子个数是； （2）一个离子所带电荷值是 ； （3）分子个数是； （4）元素的化合价数值是 。
16、（3分）有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为，此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ，还原剂是 。
17、（4分）经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例，回答下列问题。（用文字表述）
（1）反应物的量不同，反应现象可能不同
（2）反应物的量不同，生成物可能不同 18、（5分）阅读下列短文：（为了答题方便，句子前面加了序号）
①纯净的氮气是无色无味的气体。②在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体。③一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白：
（1）短文中描述氮气化学性质的句子是；（填序号） （2）实验室制取一氧化氮气体，宜用法收集；
（3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式 ；
（4）“雷雨发庄稼”。意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。其原因是。 三、简答题：（本题包括3小题，共19分）
19、（8分）在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氮气、甲烷六种气体中：（填化学式） （1）在空气中所占体积分数最大的是 ； （2）相同条件下，密度最小的是 ； （3）有剧毒，又能作为还原剂的是； （4）燃烧时可生成两种产物的是 ； （5）可使紫色石蕊试液变红色的是； （6）可用于炼钢的是（化合物） ；
（7）在一定条件下，跟氢气、一氧化碳、甲烷都能进行反应并放出热量的是 ； （8）属于有机物的是 。
20、（9分）在一定条件下，下图表示了某些物质之间相互转化的关系。回答下列问题
（1）推断并写出物质的化学式：B ；C ；D 。 （2）写出化学反应的方程式，并注明基本反应类型：
①B生成E和F 属于 反应； ②C和F的反应 属于 反应。
21、（2分）为延长白炽灯泡使用时间，灯泡内放有极少量的红磷，其理由是（用化学方程式表示__________________________________________________ 四、实验题：（本题包括2小题，共25分）
22、（13分）实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题： （1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳， 这是为了
（2）在A处观察到的现象是
_________________________
；
在B处观察到的现象是，说明A处有 _____________________生成。 （3）在C处观察的现象是 ，点燃尾气的目的是反应的化学方程式是 （4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是（5）以上装置验证了一氧化碳的性和 性。 23、（12分）填写实验室制取下列气体（未完成）的化学方程式： ①；高锰酸钾制氧气_________________________ ② 制氢气_________________________ ③ 制二氧化碳_________________________ ④制H2S：FeS（固） + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
⑤制NH3：2NH4Cl（固）+ Ca（OH）2（固）==== CaCl23↑ 依照上述反应，回答下列问题：
（1）制气体的装置与制氧气装置相同；制 气体的装置与制氢气装置相同；
（2）已知H2S、NH3均易溶于水，空气的平均相对分子质量为29，则收集H2S气体可用 方法，收集NH3可用 方法；（提示：在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，则气体密度越大）
（3）在试管、橡皮塞、导气管、长颈漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶这几种仪器中，制H2S不选用 ，NH3制不选用。 五、计算题：（本题包括2小题，共12分）
24、（6分）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（计算结果精确到0.1）
（1）（1分）KIO3的相对分子质量为 ； （2）（1分）人体从碘酸钾中摄取的碘指的是；
A、碘元素 B、碘单质 C、含碘化合物 D、碘酸钾
（3）（2分）碘酸钾中各元素的质量比K ：I ：O =；碘元素的质量分数为 。 （4）（2分）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘 。
25、（6分）现有21.5克黑色粉末，强热后恰好完全反应。反应后生成一种红色物质和一种气体。把该气体通入足量的澄清石灰水中，生成12.5克白色沉淀。试推测原黑色粉末的成分，并计算各成分的质量。
参考答案
一、选择题
二、填空题
15、（1）②（2）③（3）①（4）④ 16、Fe2O3 ；Fe2O3 ；C
17、（1）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
（2）碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，而在氧气充足时燃烧生成二氧化碳。 18、（1）② （2）排水法（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 三、简答题
19、（1）N2（2）H2（3）CO（4）CH4（5）CO2（6）CO（7）O2（8）CH4 20、（1）B、H2O ；C、CuO ；D、CO2
（2）2H2O ==== H2↑ + O2↑分解反应 H2 + CuO ==== Cu + H2O 置换反应 21、4P + 5O2 ==== 2P2O5 四、实验题
22、（1）把装置A中的空气排尽
（2）黑色粉末变红色； CuO + CO == Cu + CO2 ；澄清石灰水变浑浊 （3）产生蓝色火焰；防止污染环境 ；2CO + O2 == 2CO2
（4）防止还原后的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜 （5）可燃性 ；还原性 23、①2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（1）NH3 ；H2S （2）向上排空气法 ； 排水法 （3）酒精灯；五、计算题
24、（1）214（2）A（3）K ： I ： O =39 ： 127 ： 48 ； 59.3%（4）21.4mg 25、原黑色粉末的成分分别为氧化铜和木炭，质量分别为20g和1.5g
长颈漏斗
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