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初三化学模拟试题

来源网站:创业找项目 2018-06-16
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篇一:初三化学中考模拟试题及答案

初中化学中考模拟试题

一、选择题(每题1分

1.图所示的物质中,属于纯净物的是 ()

A.“××”牌黄酒 B.“狼山”牌矿泉水 C.上海老庙24K黄金 D.××某公司的铁矿石

2.下列对于实验现象描述正确的是 ( )

A、将细铁丝放入氧气中,火星四射,生成一种黑色固体

B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热,会变成黑色

C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸,溶液由无色变成绿色

D、C在空气中燃烧,放出热量,生成二氧化碳

3.下列实验操作,能达到预期目的的是()

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸 ④用10mL的量筒取8.2mL水

A.①③④ B.①④C.①②④ D.②③

4. 有反应:X+H2SO4=BaSO4↓+2Y,下面分析正确的是()

A.Y中一定含有氢元素B.X一定是BaCl2

C.Y可能是HCl D.X和Y的相对分子质量之差为135

5.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分:CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是 ( ) ①S+O2 SO2 ②CaCO3 CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaOCaSO3⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

A.①②③B.②③④ C.③④⑤ D.①②④⑤

6.为了警示世人因气候变化对人类危害的关注,2009年“世界环境日”的主题是:“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是( ) ...

A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具

C、植树造林,严禁乱砍滥伐

D、广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问题,也有利减轻温室效应

7.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是( )

A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应

C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应

8.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变为红色,浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( )

A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液

9.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )

1

3324断,其中合理的是( )

A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变

C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小

11.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

根据上述观点,下列说法中不正确的是( ) ...

A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

12、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生

成一种硫酸盐和另—种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中

性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。下列推断:①甲—定是硫

酸钠;②乙可能是硫酸;③丙—定是氢氧化钠;④丁—定是水。其中正确的一组是 (

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

13.—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量

为250g。若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g;70℃时为20g。已知KNO3在不

同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是( )

C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解

14.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得

CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为( )

A、10% B、30%C、50% D、70%

15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)

的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对

导致这一结果的原因的分析中合理的是( )

A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收

C、CuO没有全部被还原

D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

16、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子, Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是( )

A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3

2

二、填空题、

16、每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程为:

(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式: ① ②(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶

中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定有(填写化学式)。

17.化学用语是化学学科的专用语言,是我们学习化学的重要工具。

Cu、O、N、H(1)请从给定化合价的K、

应物质的化学式: +10-2+5+1五种元素中,选择适当的元素,按要求写出相

单质__________;金属氧化物________;可作为复合肥料的盐______(每空只填一种物质)。

(2)用适当的化学用语填空

(1)由右图所示的粒子构成的单质______

(2)保持氯气化学性质的最小粒子是________

18.在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

(1)现有①黄瓜,②面粉,③菜子油,④加碘盐,⑤矿泉水五种食物,其中能为人体提供能量的是_______(填序号,下同);提供维生素的是_________。

(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖被氧化的化学方程式为________________________。

(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市,其含有人体必需的微量元素是

19、研究

(1)假设按

(2)假设按

(3)事实上的受热分解产物时,做了如下假设: 受热分解的方式进行,反应的产物应为_____________________。 受热分解的方式进行,反应的产物应为______________________。 的分解产物是(分解温度在500℃左右),反应的 化学方程式为:_____________________________。

20.今年春节期间,我国南方地区普降大雪,给人们出行带来诸多不便,生产

生活受到很大影响,损失十分严重。在道路除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。已 知某公司生产的融雪剂由NaCl 、NaNO3 、MgCl2、、CuSO4中的两种物质组成。小明为探 究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。

3

根据以上实验,请你推断:①该融雪剂一定没有的成分是____________。

②该融雪剂中的组成可能为:(Ⅰ)____________ ;(Ⅱ)____________ 。

③你认为第____________种情况更利于植物和农作物的生长。

21.化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”:相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。一会儿,观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题:(1)若用“

”表示硫原子,上述反应过程可用下图表示:

++ +该反应的化学方程式为___________________________________________;

硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。

(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是 ________________________________________________________________________。

(3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕,瓶中剩余的气体为____________,处理该气体的方法是_____________________________________。 22.2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动

力系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤:第一步,让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”);笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式____________。

(2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学

性质保持不变,你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。

23. 氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:

请回答下列问题:

(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和__________________________。

(2)滤渣的成份有_________________。

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_________________________。

三、实验题

24.某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。查资料得知:①内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等;②NH4Cl具有铵态氮肥的性质;③ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH3)4Cl2],据此,小组同学进行了如下实验探究: 4

(1) 寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验:

操作③灼烧黑色滤渣时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为_________。 操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃,则该气体为。

由此得出结论,滤渣中除含有_________外,还含有黑色粉末 。

(2)猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。

取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管,并加热。未闻到明显的刺激性气味,但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间,试纸变蓝色。实验结论是__________________________。

(3)猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。

向盛有少量滤液的试管中逐滴加入__________,观察到______。实验结论应是猜想正确。

25.人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象)

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是 。

【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸; 实验二:将一片药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是对身体________________;二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是

26.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:

(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以

外,判断反应是否完全必须用到的试剂是______。

(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生

成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。

用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装

置中油层的作用是______________;使反应前后油层上

方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________ 。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_______ 。

27、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验:(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作

5

篇二:初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试

可能用到的相对原子质量:H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137

一、选择题

1.下列选项中属于化学变化的是( )

A.木料制家具B.大米酿酒

C.石蜡熔化D.水制冰块

2.“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是( )

A.焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电

C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料

3.2010年5月起,广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的(

4.食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是( )

A.做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品

C.食用面条时放人少量食醋

D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐

5.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的是( )

A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀

6.下列物质的用途与其化学性质相关的是( )

A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃

C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气

7.下列物质中,属于复合肥料的是( )

A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3

C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

8.下图中的实验方法或操作正确的是( )

9.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )

A.硬水和软水——观察是否澄清

B.合成纤维和羊毛——用手触摸

C.黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸

D.食盐水和白糖水——观察颜色

10.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )

A.铁是地壳中含量最多的金属

B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C.用铁可以回收硝酸银废液中的银

D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11.下列有关溶液的说法正确的是( )

A.将植物油与水混合,得到的是溶液

B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C.将10%的KNO3,溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%

12.以下获取氢气的途径中,从绿色能源的角度看,较有发展前途的是( )

①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水

高温 ④水煤气法:C+H2O(气) CO+H2 高温⑤热裂法:CH4 2H2 +CA.②③ B.④⑤ C.①②④ D.③④⑤

13.下列对生产、生活现象的解释正确的是( )

A.铝锭难被压缩,因为铝原子间没有间隙

B.在花园里可嗅到花香,因为分子在不断运动

C.石油气加压后贮存在钢瓶中,因为气体分子体积很小

D.温度计里的汞柱下降,因为原子随温度的降低而变小

14.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出

二、填空题(本大题包括5小题,共22分。请把各题的答案填写在答题卡上)

15.(3分)用化学符号表示:

(1)3个锌原子

(2)氧化铝;

(3)空气中体积分数最大的物质

16.(4分)硝铵是一种常用的化肥,受热易分解。在一定条件下发生如下反应:

定条件

NH4NO3 一N2O↑+2X。

(1)上述化学方程式中X的化学式为。

(2) N2O中氮元素的化合价为

(3)硝铵应保存。

17.(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:

(1)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是原子;Na+的结构示意图

是 (填字母)。

18.(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。

(1) 由该实验得,可燃物燃烧的条件是:

①;②

(2)实验中发生反应的化学方程式为

(3)实验中使用铜片,是利用了铜的

19.(6分)某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊

溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。请再写出2点。

①。

②。

(2)当加入7 mL稀硫酸时,溶液中的溶质为。

三、(本大题包括2小题。共18分)

20.(8分)A~H是初中化学常见的物质,其中A是发酵粉的主要成分之一,B是常用调味

品,E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。

(1) 写出A、B的化学式:

(2) 在物质的分类中,D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为

(4) 图中反应④的化学方程式为

21. (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生

产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为a的名称是

(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为

①;③

(3)已知:Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,△途径I

四、(本大题包括2小题,共27分)

22.(13分)请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空: ............

I.试剂:稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ.仪器:(铁架台、石棉网等已省略)

(1)写出图中标有①、②仪器的名称:①,②

(2)实验室制取氧气时,为了便于控制反应且获得平稳的气流,发生装置可选用图中的 (填字.....

母),化学方程式为 。

用该装置和提供的试剂还可以制取 气体,化学方程式为 。 收集方法是,检验该气体满瓶的方法是 。

(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置,需选择图中的A、B和(填字母)。

23.(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起

某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】

I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:

猜想1:有CO、CO2、H2S; 猜想2:有CO、CO2、CH4;

猜想3:有CO、H2S、CH4; 猜想4:有CO2、H2S、

猜想5:有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】

(1)如果A装置没有明显变化,则猜想成立;

如果B装置没有明显变化,则猜想成立。

(2)在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是;若要进一步验证

气体燃烧后的产物,操作是:迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入

,振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个装置。改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现 ,证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是:将燃烧产物依次通过盛有、 的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。

五、(本大题包括2小题,共17分)

24.(8分)右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答:

(1)富马酸亚铁中含有种元素,

C、H、Fe、O原子个数比为

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为

(3)若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。

25.(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。

请回答:

(1)50 g废水中H2SO4的质量。

参考答案及评分标准

一、选择题(本大题包括14小题,1~6小题每题2分,7~14小题每题3分。共36分)

1.B 2.A 3.A 4. B 5.A

6.D 7.B 8. D9.C 10.C

11.D 12.A13.B14.C

二、填空题(本大题包括5小题,共22分)

15.(3分)

(1) 3Zn (1分) (2) Al2O3 (1分) (3) N2(1分)

16.(4分)

(1) H2O (2分) (2) +1 (1分) (3) 低温 (1分)(合理答案均给分)

17.(4分)

(1) 17 (1分) 核电荷数(或质子数)不同 (1分)

(2) 氯(或Cl) (1分) A (1分)

18.(5分)

(1) 氧气(O2或空气) (1分) 温度达到着火点 (1分)

点燃(2) 4P+5O2 2P2O5 (2分) (3) 导热性 (1分)

19.(6分)

(1) (4分) 加入4 ml稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色

或溶质为Na2SO4等);在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分,每空2分)

(2) Na2SO4、H2SO4(各1分,共2分)

三、(本大题包括2小题,共18分)

20.(8分)

(1) NaHCO3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物 (1分)

(3) CaO+H2O === Ca(OH)2 (2分)

(4) Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(3分)

21.(10分)

(1) CuO (1分) 过滤 (1分)

(2) 化合反应(1分) Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(3分)

CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (3分)

(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

四、(本大题包括2小题,共27分)

22.(13分)

(1) 烧杯 (1分) 长颈漏斗 (1分) MnO2 (2) C、F或A、F (1分,选F、H不给分) 2H2O22H2 O+ O2↑(2分) CO2 (1分) CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑(3分) 向上排空气法 (1分) 将燃着的木条放在瓶口,火焰熄灭,证明满瓶(2分) ....

(3) C、E、G(1分)

篇三:2014年初三化学中考模拟试题

2014年初三化学中考模拟试题

全卷满分90分。考试时间60分钟。全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—12 -O—16 Na—23

第Ⅰ卷(选择题,共42分)

一.选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、为了增强市民的环保意识,变废为宝,去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中,绿色箱用来装可回收再利用垃圾,黄色箱用来装不可回收垃圾。以下物质能扔进绿色垃圾箱的是

①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅

A.①③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①②⑥⑦

2、随着去年年末北京地区雾霾天气的频繁出现,人们对空气质量的关注度越来越高了PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物,也称为“细颗粒物”,对人体健康和大气环境质量的影响更大。下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是

①城市增加楼顶绿化 ②加强建筑工地、道路扬尘监管

③发展城市公共轨道交通和快速交通 ④严厉查处焚烧垃圾、秸秆

A.①②B.①②③ C.①③④ D.①②③④

3、纸火锅正在北京悄然兴起,它使用时无烟、无味,不会被火点燃。 你认为纸火锅烧不着的原因是

A.这是不可能的,纯粹是炒作 B.纸火锅被加热时使纸的着火点升高了

C.火焰的温度低于纸的着火点 D.纸火锅里的汤汽化吸热,使温度达不到纸的着火点

4、鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇,因此,煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去,经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是

A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍

C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉

5、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几

-个纳米(1nm=109m)的空心管。下列说法错误的是:

A.纳米管是一种新型的化合物材料

B.纳米管具有管道多,表面积大,吸附能力强的性质

C.纳米管在常温下化学性质稳定

D.纳米管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化碳

6

某同学患胃病(胃酸过多),患病期间,你认为适合他的食物是

A.醋 B.鸡蛋清 C.泡菜 D.葡萄

7、某化合物的化学式为AB2型,则元素A、B的原子结构示意图可能是:

A.①③ B.③④ C.②③ D.①④

8、每年的5月13日是世界无烟日。香烟的成分很复杂,燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质,其中对人体危害最大的分别是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是:

A.吸烟严重危害身心健康

B.尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为60:7:14

C.尼古丁中含有10个碳原子,14个氢原子和2个氮原子

D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合,故而有剧毒

9、对下列实验过程的评价,正确的是:

-A.某固体加入稀盐酸,产生无色气体,证明该固体一定含有CO32

B.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液

C.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含有Cl-

10、分离氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物,得到三种纯净物,应选用的一组试剂是:

A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钠、稀硝酸D.水、氢氧化钾、盐酸

11、下列各组溶液,不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是: ..

A.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl

C.NaCl HCl NaOH 石蕊D.NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2

12、某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气,

发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量

下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液

C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水

13、下列4个图像分别代表对应的4种过程,其中正确的是

A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的质量变化

B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液,产生沉淀的质量变化

C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液,溶液中溶质的质量分数变化

D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化

14、下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是:xk

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

15、(6分)化学知识在生活中到处可见。

(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配:牛奶、面包、黄油、水果等,其中

含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 。

(2)下图所示常见用品中,属于有机合成材料的是 (填字母)。根据图A推断

金属具有的性质是_________________________。

A.铁锅B.羊毛地毯C.腈纶服装

(3)当人体内缺钙时,可能患有的疾病是 。

A.食欲不振 B.骨质疏松 C.夜盲症 D.贫血病

(4)煤、和天然气常称为化石燃料。

(5)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是________。

A.节约使用纸张 B.分类回收处理垃圾 C.减少使用塑料袋 D.减少使用一次性纸杯

16、(4分)试简答或解释下列生活现象:

(1)为了便于运输和使用,通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明:

(2)干冰不是冰,请再举一例 。

(3)为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中,其原因是:_____________________________ __________________________________。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,原理是:_______________________________________________(用化学方程式表示)。

17、(4分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡,说明:

(2)若要想在200g水中溶解更多的a物质,可采取的措施是:

(3)40℃时,将20g a物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是 。

(4)下列说法正确的是:( )

A、a、b物质都是易溶物 B、可用结晶的方法分离a、 b的混合物

C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和

D、30℃时,a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等

18、(8分)某教师向同学们介绍氨气(NH3)是一种具有还原性的气体,做了如下试验,装置图如下:将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中,加热,当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时,U型管B中的白色固体变为蓝色Z,同时集气瓶C中收集到一种无色的气

AB C

(1)请写出下列物质的化学式x__________ y_________

(2)请写出A装置中反应的化学方程式___________________________________________

(3)请写出B装置中反应的化学方程式___________________________________________

(4)将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合,则单质X中元素的化合价由零价变为负三价,请写出反应的化学方程式___________________________________________________

19、(16分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。 生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。

【生产流程】

【相关资料】

△ ⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)

【问题讨论】:

(1)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:__________________。

(2)反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:_________________________。

(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:__________________________________________。

(4)溶液B中的溶质有__________________________________________(至少写出两种)。

(5)上述生产流程中可循环使用的是____________________(填序号)。

A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁D.化肥NH4Cl

(6)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

__________________________________________________________________________。

【组成确定】

(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;

(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________(写化学式)。

(3)某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;

然后发生的反应是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑;

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(标明二氧化碳质量的相应数值)

②计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)

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